化学复习高三第1篇高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。一、复习进度1、20xx年12月底完成第一轮复习;2、下面是小编为大家整理的化学复习高三9篇,供大家参考。
高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。
一、复习进度
1、20xx年12月底完成第一轮复习;
2、20xx年初到期末统考:综合训练5——8套;
3、二模前完成第二轮复习;
4、一模到二模穿插进行20xx届广东、山东、上海试卷和江苏各地08届高三期末、一模练习;
5、20 年5月下旬,省内各市江苏卷强化。
二、基本策略
1.研究高考化学试题。主要根据近几年来上海高考形式,重点研究一下上海近几年的高考试题,发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。
2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。
3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的“总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。
4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外,获得信息的途径、方法还很多,如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。
5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习,要弄清实质和应用范围,对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化,对元素及其化合物等规律性较强的知识,则应在化学理论的指导下,进行总结、归纳,使中学化学知识和技能结构化、规律化,从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等),规范语言文字的表达能力,力争使基础知识和技能一一过手。
6.注重练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分,是运用知识解决问题的再学习、再认识过程,也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径,但练习量必须合理,以保证质量为前提,避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的,从而提高复习效率。
7.回归课本,精读教材,字斟句酌。
系统复习,自始至终都应以教材为本,注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;
对教材中的关键性知识(我们常说的考点),进行反复阅读、深刻理解,以点带面形成知识结构;
对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面。此外,要重视对化学实验内容的复习。
8、关注苗子生的成长。
课堂关注是否听讲,经常提问,课后注重面批,经常找学生谈心,交流思想,多鼓励。
一、实验部分
专题一:基本仪器,基本操作、实验安全预防和处理;
时间:3月2日—3日。
专题二:物质的检验、分离与提纯;
时间:3月4日—5日。
专题三:物质的性质与制备实验;
时间:3月5日—7日。
专题四:实验设计与评价题型应对策略;
时间:3月9日—10日。
二、基本概念部分
专题五:物质的组成分类及化学用语表达式的书写;
时间:3月11日—12日。
专题六:无机反应类型、反应热;
时间:3月13日—14日。
三、基本理论部分
专题七:物质的量、守恒思想;
时间:3月16日—18日。
专题八:化学反应速率、化学平衡;
时间:3月19日—21日。
专题九:电解质溶液、胶体;
时间:3月23日—24日。
专题十:电化学;
时间:3月25日—28日。
专题十一:物质结构元素周期律;
时间:3月30日—31日。
四、元素及化合物
专题十二:元素化合物;
时间:4月1日—4月4日。
专题十三:无机推断题型应对策略;
时间:4月7日—4月15日。
五、有机部分
专题十四:有机物结构、组成、性质;
时间:4月16日—4月20日。
专题十五:有机物的同系物、同分异构体应对策略;
时间:4月21日—4月25日。
专题十六:有机推断、有机含成题型应对策略;
时间:4月27日—4月30日。
专题确立后,组织本专题知识内容时,不能简单重复一轮内容,而是要突出主干知识的整合。在二轮复习中应注意要抓住每一专题中的最基本原理及方法论,还要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点,这样学生在复习本专题内容时,会很自然地用其所掌握的基本原理去联系现实进行分析,为后面热点专题复习打下基础;
同时强化训练,增强适应性。
一、物理性质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
掌握化学反应分类的特征及常见反应:
从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应从反应的微粒:离子反应或分子反应
从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应从反应的热效应:吸热反应或放热反应
同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于克的——难溶。
胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:,
浓度为。
碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
化学实验
制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:
①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法:
排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯
向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2,O2,HCl
向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2,CH4,NH3
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收 集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致 热的试管破裂。)
加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃
鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。
检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应 瓶内气体。
干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。
常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3),能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠,把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求:长管进短管出,大头进小头出。
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准, 金正非负单质零;
氢一氧二应记住, 正负总价和为零;
许多元素有变价, 条件不同价不同。
注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,
二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价,约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;
写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。
化学元素周期表的顺口溜
元素周期表的顺口溜如下:
氢锂钠钾铷铯钫,请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦)
铍镁钙锶钡镭,媲美盖茨被累(呵!想和比尔.盖茨媲美,小心累着)
硼铝镓铟铊,碰女嫁音他(看来新郎新娘都改名了)
碳硅锗锡铅,探归者西迁
氮磷砷锑铋,蛋临身体闭
氧硫硒碲钋,养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹,父女绣点爱(父女情深啊)
氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动
复习过程中,要把握好复习原则,找到适合自己的复习方法、策略,及时调整好心态,每天保持积极的心态,也非常重要。在复习中要格外注意以下几点:
1)避免盲目做题。抓住教材要重视课本,不要盲目练大量的题,造成题目知识点的遗漏,精做习题,在做完题后,理顺习题和课本知识的关系。
2)化学知识要懂得联想总结,看完书之后要把知识点网络化。
3)要掌握同类题的不同解法。
4)对以前做过的习题和近年来的高考题要进行认真研读、查漏补缺,把握重点,做好及时纠正的过程。
5)对基础知识,考生要非常好的掌握,对差错做一个详尽分析,找出错误的根源,到底是概念不清,还是非知识性的失误。另外重视答题的规范和答题的技巧。
6)要统计每次考试中失分的原因,是哪些方面的失误———审题不清,概念不清还是思维不规范等等,如果这些方面克服了,成绩会大大提高。
7)实验题和推断题是化学中的重要题型,一定要重视实验,加强对基础知识的掌握,平时要注意积累做题经验和方法,对这类题目要做一个综合的理解、掌握,另外还要加强训练,现在比较好的方法就是对过去比较好的实验题、推断题从头到尾,做一个比较具体的分析。
过量型
①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。
如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。
②过量物质的离子满足不足量离子的需要,OH-的化学计量2,满足2HC 。综合起来可得离子方程式:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。
定量型
书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致
如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应,Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2,显然OH-不足量,然后按照以少定多的方法写出离子方程式:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
目标型
先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用设“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,写出溶液呈中性时的离子方程式:先写出H++OH-H2O,再设NaHSO4为1mol,因NaHSO4Na++H++S ,Ba(OH)22OH-+Ba2+,所以当溶液中的H+被完全中和时,只需加入的Ba(OH)2即可,故离子反应方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。
条件限定型
在书写离子反应方程式时,限定条件不同,离子方程式的书写形式不同。
如N 与OH-反应,不加热时生成NH3·H2O,而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时,所用的符号不同,前者用离子符号表示,后者则用化学式表示。
先后顺序型
一种物质与多种离子都能发生反应时,要考虑反应的先后顺序。
如氯气与FeBr2溶液反应,①少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
基本概念
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
掌握化学反应分类的特征及常见反应:
从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应从反应的微粒:离子反应或分子反应
从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应从反应的热效应:吸热反应或放热反应
同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于克的——难溶。
胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:,
浓度为。
碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
一、高考应注意的问题:
实验:实验板块第一题是基本实验,包括基本操作和仪器选用等,应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力,如实验方案的设计、评价和分析等,应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机:注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断,也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多,不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机:通过计算(或识图)加推断,写物质结构简式,要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题,注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达,提高答题的正确率。
计算:第一题通常是基本化学计算,应确保得分。第二题中的计算常分几个小问,有难有易,难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读,先易后难,不一定依次答题。
二、高中化学水平的发挥
在现有的水平和基础上在高考当中取得成功,关键是树立自信心,自信是缓解压力的良药,关于化学复习提一点建议。
第一,首先要抓好基础知识,在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题,而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二,把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈,特别是其中做错的地方,还有思路方法不够敏捷的地方,要认真地反思,边思考边动手写。
第三,用一段时间来看书,特别是教材中需要记忆的化学性质,重要物质的实验室制法,基本理论当中最重要的规律。在最后阶段,不要再做更多的新题,一定要把以前做过的题目反复消化,另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好,就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时,要和老师同学或家人多谈一下内心的感受,缓解压力,树立信心,相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排
建议在最后近几天中,不要做更多的模拟套题,你先要做专题训练,例如化学中格致老师建议你做5个专题的训练:1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。
第一,要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理,整理之后进行专项复习,例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习,再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习,依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二,临考之前,再利用一部分时间进行成套题的复习,一定要选秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍,去找那种做套题的感觉,做套题的时间不要太多,不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习,另外,如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固,也可以回过头来看教材,特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。
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